Base

Uit PyroWiki.nl

Een base is de tegenhanger van een zuur en kan dus een proton accepteren. Een basische oplossing heeft een pH-waarde hoger dan 7, en zal lakmoespapier blauw kleuren.

In wezen is het begrip base een vrij breed begrip en is de zuur-base theorie uitgebreid door Sir Gilbert Lewis. Lewis kwam tot de conclusie dat een base een molecuul is dat een vrij elektronenpaar bezit en kan afstaan aan een lewiszuur. Het proton (H⁺ is het meest bekende en voorkomende lewiszuur. Het hydroxide ion (OH^-) is een sterke lewisbase en kan dus zijn vrij elektronepaar delen met een proton waardoor een zwak polair-covalente binding ontstaat HOH.

In de meeste gevallen worden, wanneer er over zuur-base gedrag gepraat wordt, hydroxide als base en protonen zuur bedoelt.

Een basische oplossing bevat hydroxide-ionen en heeft een pH hoger dan 7, en zal lakmoespapier blauw kleuren.

Behalve het hydroxide-ion zijn er nog meer bekende lewisbasen:

• aminen
• Sulfiden of thionyl verbindingen
• Fluoriden

Kortom: Alle groepen of atomen met een vrij elektronenpaar zijn aan te duiden alszijnde een lewisbase.