Concentratie

Uit PyroWiki.nl

Concentratie Is de maat voor een hoeveelheid deeltjes per volume. Als voorbeeld nemen we zwavelzuur C= 98% dan is het sterk geconcentreerd, hier zit dus niet zoveel water bij. Die 98% wil zeggen dat 98% van zijn massa uit zuiver zwavelzuur bestaat. In de chemie hebben we het bijna nooit over volumeprocenten, maar over massaprocenten: m/m %.

Echter in de chemie spreken we eigenlijk liever helemaal niet over procenterige oplossingen maar over oplossingen waarin de concentratie is weergeven in het aantal molair stof dat is opgelost in 1 liter water. (mol/l of M)

1 mol stof staat ongeveer gelijk aan 6,022.10^-23 deeltjes. Dit is afgeleid van de zogeheete constante van Avogadro.

Die is om precies te zijn: N_A=6,0221479.10^-23 molecuulen of ionen/mol stof. Wanneer de concentratie ongeveer 1mol/l bedraagt, bevat de oplossing dus ongeveer net zo veel deeltjes als 1 mol stof. Lossen we 1,00 mol NaOH op in 1 liter water dan bevat de oplossing ongeveer 39,99g NaOH. Want de molmassa van NaOH is ongeveer gelijk aan 39,99711 g/mol. Ook betekend dat dat 39,99711g NaOH ongeveer 6,022.10^-23 NaOH eenheden bevat.