Vlamkleuring

Uit PyroWiki.nl

Vlamkleuring wil zeggen dat bepaalde chemische elementen doormiddel van hun gekleurde licht emissiespectrum een vlam kunnen kleuren. Dit principe vinden we terug in kleurcomposities.

De emmisiespectra kunnen aangetoont worden d.m.v. een vlamproef. Een klein sample stof wordt op een platina of nichroom draad gebracht en vervolgens in een ruisende vlam gestoken.

Verbindingen met van volgende metalen kunnen voor een vlamkleur zorgen:

• Natrium: geel
• Kalium: violet
• Strontium: licht rood
• Litium: licht rood
• Calcium: steen rood
• Barium: groen of wit
• Koper: Groen tot blouw

licht emissie door atomen

Wanneer een metaal atoom in een vlam wordt gebracht raken elektronen in de buitenste schil in een aangeslagen toestand, dat wil zeggen dat een elektron naar buiten wordt gestuurd in een hogere baan, hij bevat veel energie. Wanneer het elektron terug valt in zijn grondtoestand raakt hij de overtollige energie kwijt door een foton (lichtdeeltje) uit te zenden. De golflengte van de straling bepaald de kleur. De golflengte waarmee het foton wordt geëmiteerd is specifiek voor elk element.