Zwavelzuur

Uit PyroWiki.nl

Zwavelzuur is de triviale naam voor diwaterstofsulfaat (H₂SO₄), het is een sterk zuur dat in zijn zuivere toestand bij kamertemperatuur een kleurloze, licht stroperige vloeistof is. Het is in alle verhoudingen met water mengbaar. Zouten van dit zuur heten sulfaten. In water vindt voor een groot deel alleen de eerste protolysestap plaats, deze reactie is volledig aflopend de tweede trap is een evenwichtsreactie, het monowaterstofsulfaat ion, (HSO₄^-) is een zwakker zuur.

Toepassingen

De stof wordt onder andere in combinatie met salpeterzuur gebruikt voor nitraties (als bestanddeel van nitreerzuur) om water weg te houden en als kathalysator. Verder wordt het gebruikt in het analytisch lab als laboratoriumreagens en om standaardoplossingen aan te zuren. Als titervloeistof is de stof minder geschikt omdat de oplossing instabiel kan zijn. In het dagelijks leven zal men zwavelzuur in lood-accu's aantreffen, ze bevatten veelal een matig verdunde oplossing. Geconcentreerder zuur zal men aantreffen als "professionele" gootsteenontstopper. Zwavelzuur is één van den belangrijkste chemicaliën die in de industrie gebruikt wordt.

(Chemische) eigenschappen

• Van geconcentreerd zwavelzuur is de [pH]-waarde: -1,26

• K_z waarde in water bij kamerthemperatuur van di-waterstofsulfaat is >>1

• Warm geconcentreerd zwavelzuur kan als oxidator optreden, bij kamerthemperatuur is het enkel een sterk zuur.

• Een oplossing van zwavelzuur is volgens de norm geconcentreerd als deze voor 95% tot 100% zuiver zwavelzuur bevat. [H₂SO₄]= 18mol/l

Toxicologie en veilgheid

Zwavelzuur is gevaarlijk. Zowel matig verdunde als geconcentreerde oplossingen zijn zeer bijtend en tasten metalen en stoffen van organische aard aan. Let op: verdun nooit zwavelzuur met water Maar doe altijd het zuur bij het water! ("Een zuur laat zich niet dopen") Zwavelzuur lost op onder zeer grote warmte ontwikkeling, bij het verdunnen van grotere hoeveelheden zwavelzuur is een ijsbad nodig om de oploswarmte kwijt te kunnen en spatten te voorkomen, neem toch veiligheidsmaatregelen mocht het zuur toch gaan spatten. Zwavelzuur tast alle onedele metalen, basische stoffen, proteïnen (Een reden om contact met de huid te vermijden dus!) en ook veel polymeren aan. Draag handschoenen en zorg dat je weg kan rennen als het zuur gaat spatten, houd materialen die aangetast kunnen worden uit de weg, tijdens proeven met zwavelzuur of zoals bijvoorbeeld nitraties is het zéér verstandig in een zuurkast of buiten te werken. Volgens de veiligheidskaart van zwavelzuur kunnen zwavelzuurdampen ook longoedeem veroorzaken, een extra reden om zeker in goed geventileerde ruimten te werken en inademing van de damp zoveel mogelijk te vermijden. geconcentreerde oplossingen reageren zéér heftig met sterke basen, hierbij komt veel energie in de vorm van warmte vrij.